虽然高中的化学会考难度不大但是会考所涉及到的化学知识点还是比较多的，对于文科生而言，最重要的无非就是知识点的记忆。下面是百分网小编为大家整理的高中化学会考重要的知识，希望对大家有用!

基本理论

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烃和环*烃③ch2o：甲醛、乙*、甲*甲酯④h2no：饱和一元醛(或饱和一元*)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧*或酯;举一例：乙醛(c2h4o)与丁*及其异构体(c4h8o2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1h)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从*元素开始。

5、Ⅲb所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且Ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18o与18f、40k与40ca

7.Ⅳa~Ⅶa族中只有Ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素*质越活泼，其单质的*质也活泼，但n和p相反，因为n2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如nacl。

12、含有非极*键的化合物不一定都是共价化合物，如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极*分子，如o3是极*分子。

14、一般*化物中*为+1价，但在金属*化物中*为-1价，如nah、cah2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为**氧化物，但co、no等不是**氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、**氧化物不一定与水反应：如sio2。

18、金属氧化物一般为碱*氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是**氧化物，如：mn2o7、cro3等反而属于**氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但*无正价，氧在of2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有*离子，如金属晶体中有金属阳离子而无*离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，*离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如fe3+

26.同种原子间的共价键一定是非极*键，不同原子间的共价键一定是极*键。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28单质分子中一定不含有极*键。

29共价化合物中一定不含有离子键。

30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

1.注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙*乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“*基苯的制取实验(水浴温度为60℃)”、“*醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙*乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。

⑷用温度计测温的有机实验有：“*基苯的制取实验”、“乙*乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球*反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

2、注意催化剂的使用

⑴硫*做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“*基苯的制取实验”、“乙*乙酯的制取实验”、“纤维素**酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙*乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫*，后两个实验的催化剂为稀硫*，其中最后一个实验也可以用*氧化*溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

3、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫*的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

4、注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发*的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“*基苯的制取实验”、“*醛树酯的制取实验”、“乙*乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

5、注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有co2和so2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去**气体;再如“溴苯的制备实验”和“*基苯的制备实验”，产物溴苯和*基苯中分别含有溴和no2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

6、注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫*使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫*与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇*混合液的配制。

7、注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有机实验:⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。

8、注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

⑴如甲*、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃*的尾气燃烧掉;

⑵“溴苯的制取实验”和“*基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的*质及溶液*碱*等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)，一般可从以下几方面考虑：

1.弱碱阳离子只存在于**较强的溶液中，如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh-不能大量共存.

2.弱**离子只存在于碱*溶液中。如：

ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、alo2-均与h+不能大量共存.

3.弱*的*式*离子在**较强或碱*较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强*(h+)会生成弱*分子;遇强碱(oh-)生成正盐和水。

如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等

4.若*、阳离子能相互结合生成难溶或微溶*的盐，则不能大量共存.

如：ba2+、ca2+与co32-、so32-、po43-、so42-等;ag+与cl-、br-、i-等;ca2+与f-，c2o42-等

5.若*、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：al3+与hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、sio32-等fe3+与hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等;nh4+与alo2-、sio32-、clo-、co32-等

6.若*、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：fe3+与i-、s2-;mno4-(h+)与i-、br-、cl-、s2-、so32-、fe2+等;no3-(h+)与上述*离子。s2-、so32-、h+

7.因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：fe3+与f-、-、s-等;h2po4-与po43-会生成hpo42-，故两者不共存.

离子方程式判断常见错误及原因分析

1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：(1)违背反应客观事实，如：fe2o3与*碘*：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o错因：忽视了fe3+与i-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡，如：fecl2溶液中通cl2：fe2++cl2=fe3++2cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式，如：naoh溶液中通入hi：oh-+hi=h2o+i-错因：hi误认为弱*.

(4)反应条件或环境不分：如：次***中加浓hcl：clo-+h++cl-=oh-+cl2↑错因：强*制得强碱

(5)忽视一种物质中*、阳离子配比.如：h2so4溶液加入ba(oh)2溶液:ba2++oh-+h++so42-=baso4↓+h2o

正确：ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o

(6)“=”“d”“↑”“↓”符号运用不当，如：al3++3h2o=al(oh)3↓+3h+注意：盐的水解一般是可逆的，al(oh)3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

(1)**溶液(h+)、碱*溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-amol/l(a>7或a

(2)有*离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(s)2+。mno4-,no3-等在**条件下具有强氧化*。

(3)s2o32-在**条件下发生氧化还原反应：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

(4)看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

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