资源简介

(共22张PPT)

1.认识碳酸氢钠、碳酸钠的性质和用途。

2.掌握复分解反应的概念及实质。

从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）主要是以食盐为原料制得的。

NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3 === Na2CO3+ H2O+ CO2↑

导入新课

你知道是什么物质让这些食品松软可口吗

白色粉末状晶体，能溶于水。

（1）俗名：小苏打；

（2）性质：受热易分解；能与盐酸反应

一、碳酸氢钠（NaHCO3）

2NaHCO3 ====== Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2 ↑

NaHCO3 ＋ HCl === NaCl ＋ H2O ＋ CO2 ↑

（3）碳酸氢钠的用途

食品

灭火器

碳酸饮料

胃药

通常情况下为白色粉末，易溶于水

（1）俗名：纯碱、苏打；

（2）纯碱不是碱，是盐；

二、碳酸钠（Na2CO3）

玻璃生产

造纸

纺织印染

洗涤

粗盐精制

石油精炼

（3）用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均

需大量的纯碱；还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。

（4）碳酸钠的性质

完成下列实验，观察并记录实验现象，分析得出实验结论。

1. 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入 2～3 滴酚酞试液，观察现象。

2. 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象。将反应生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。用稀硫酸代替盐酸，重复上述实验，观察现象。

3. 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象。

活动探究3-2

实验序号 实验现象 结论与解释

酚酞试液变为红色

碳酸钠溶液先碱性

滴加稀盐酸或稀硫酸后，有气泡产生。将产生的气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊

Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 ↑

Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2 ↑

CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓ + H2O

产生白色沉淀

Na2CO3 + Ca+OH)2=2NaOH + CaCO3 ↓

两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应叫作复分解反应

Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 ↑

Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2 ↑

Na2CO3 + Ca+OH)2=2NaOH + CaCO3 ↓

酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，你知道是为什么吗？

三、复分解反应的实质

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3

HCl

HCl

Na+

Na+

CO32-

H+

H+

Cl-

Cl-

H2CO3

H2O

CO2↑

Na+

Na+

Cl-

Cl-

Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓

Na2CO3

BaCl2

Na+

Na+

CO32-

Ba2+

Cl-

Cl-

BaCO3↓

Na+

Na+

Cl-

Cl-

NaOH

HCl

Na+

OH-

H+

Cl-

H2O

Na+

Cl-

NaOH+HCl===NaCl+H2O

上述三个反应的实质是什么？

归纳总结

复分解反应的实质：

酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。

复分解反应的应用——离子共存

（1）条件：如果一种阳离子和一种阴离子结合后可以生成水、气体或者沉淀，则两者不能共存。

（2）不能共存：

H＋：OH－、CO32－、HCO3－等；

OH－：H＋、NH4＋、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+等；

CO32－：H＋、Ba2+、Ca2+等；

SO42-：Ba2+等；

Cl－：Ag+等。

1.下列物质俗名或主要成分与化学式不相符的是（ ）

A.纯碱 NaOHB.小苏打 NaHCO3

C.大理石 CaCO3D.食盐 NaCl

2.除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法能实现的是（ ）

A.加适量硝酸贝语网校，蒸发结晶

B.加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶

C.加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶

D.加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶

3.初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O，如图所示。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤进行：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)

①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：____________________________________________。

②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。

③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

请回答：

(1)下列各组离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是_____。

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、OH－

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－

(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：_______________________________________。

AC

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式：_____________________________________________________。

(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或_____生成，反应就能发生。

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)

4.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A.H+、Cl－、Ba2+、CO32－

B.Ag+、K+、NO3－、Cl－

C.K+、OH－、Cl－、Na+

D.Fe3+、Cl－、NO3－、Na+